[자연과학]일반화학實驗(실험) - 질산포타슘의 용해도
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작성일 22-11-07 22:15
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이렇게 학생들이 다른 개수의 동전을 갖는 방법(W)이 아주 많아지고, 따라서 엔트로피는…(To be continued )
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실험과제/화학
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다.
고립계에서의 자발적인 reaction 은 엔트로피가 증가하는 방향이라고 했는데, 이를 설명(說明)할 수 있는 예를 하나 들어보자. 100명의 학생이 똑같은 동전 1,000개를 10개씩 균등하게 나누어 갖는다면, 이때 W는 1이고, lnW〓0이므로 엔트로피는 0이다. 학생들은 동전을 따 먹거나 잃을 수 있다면, 시간이 지나면서 어떤 학생은 10개보다 적게, 어떤 학생은 10개보다 많은 동전을 갖게 될 것이다. 계와 주위 사이에 일열물질의 드나듦이 없는 계를 고립계라 하며, 우주 전체는 대표적인 고립계이다.
자발적 alteration(변화) 에서는 고립계의 엔트로피가 증가한다. W가 1이면 lnW가 0이 되며, W가 10배가 되면 lnW는 약 2.3배가 된다 W가 큰 값이면 계는더욱 다양한 상태로 존재하며 무질서해져서, 어떤 순간에 어떤 상태로 있는지 잘 알 수가 없다. 자발적인 alteration(변화) 는 열역학 제2법칙에서 말하는 것처럼, 볼츠만이 도입한 엔트로피를 통해 설명(說明)할 수 있다 열역학 제2법칙은 여러 가지로 표현될 수 있지만, 가장 유명한 것이 ‘고립계에서는 자발적 alteration(변화) 에서엔트로피(Entropy, S)가 증가한다’는 것이다. 그리고 몰농도의 log값과 1/T을 그래프로 그려서 △H를 계산한다.
3.Principle&Theory:
자발적 alteration(변화) 를 알아보기 위한 관념으로 볼츠만(Ludwig Edward Boltzmann, 1844~1906)은 엔트로피를 다음과 같이 나타냈다.
여기서 k는 볼츠만 상수이며, W는 계가 가질 수 있는 상태의 수이고, ln은 자연로그를 나타낸다.
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일반화학experiment(실험) - 질산포타슘의 용해도
1.Title: 질산포타슘의 용해도
2.Introduction: 이번 experiment(실험)에서는 온도와 압력에 따른 용해도의 effect에 대상으로하여 학습하고 몰농도와 온도를 그래프로 그려서 특징을 알아보고 용해도 곡선에 o한 이해와 온도에 따른 용해도의ㅡ alteration(변화) 를 이용하여 오염된 물질의 순도를 높이는 experiment(실험)을 한다.
