PEET MEET DEET 일반화학 암기노트 ★
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작성일 23-02-07 08:16
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의학/치의학 전문대학원, 약학대학을 준비하는데 있어서 필요한 필수암기사항을 빠짐없이 모았습니다. -> 큰 각도로 휘어짐
- ‘균형화학反應(반응)식’ 에서
ex. 反應(반응)식에서 몰 수 변할 때, 계수 비 만큼씩 變化. BUT 질량(w)은 계수비와 상관 없다.
ㆍ분자량↓, 양전하↑, 자기장의 세기↑
레포트 > 자연과학계열
- 한계시약: 反應(반응)물 중 몰 수(n)가 적어 전체 反應(반응)의 몰수 變化를 결정하는 것. 질량 (w)과는 상관 없음
PEET MEET DEET 일반화학 암기노트 ★
- 분자량 = n × 實驗식량(=화학식량, f.w)
ㆍ덧셈, 뺄셈: 유효숫자 개수 많은 쪽 따라
ㆍ질량(분광)分析(분석)법: 분자량 구함
● 유효숫자
의대,의학전문대학원,약대,약학대학,치대,치의학
- 反應(반응)물의 총 질량(w) = 생성물의 총 질량(w) (p11)
꼭 외워야할 公式 , 己出(기출) 년도, 중요도 등은 별표로 처리하여 한눈에 중요내용을 알 수 있게 하였고
ex. P와 O의 질량 백분율이 43%, 57%라면 총 질량을100g으로 가정, P와 O의 질량(w)을 43g, 57g이라 간주 ㆍ각각을 m.w 로 나누면 =1.41mol, =3.52mol - 實驗식은
저희 스터디그룹에서 만든 자료(資料)로써 화학의 모든 己出(기출) 내용을 컴팩트하게 간추렸습니다.
합격생의 따끈따끈한 자료(資料)입니다.
ex. 에서 C의 w=n×m.w=9×12=108g. H와 O는 8g, 64g. 총 w=180g 이므로 백분율 표현 가능.
ㆍ實驗식 -> 질량백분율(wt.%): 각 원소의 질량(w)을 구해 %로 전환
합격생의 따끈따끈한 자료입니다. 저희 스터디그룹에서 만든 자료로써 화학의 모든 기출 내용을 컴팩트하게 간추렸습니다.
계수 비 =몰수 비(몰농도) =분자수 비 =기체 부피비(Lt) (=질량 비)
순서
ex. 21.2530/1.1=19.3209 Ans: 19
ex. 2A + B -> 3C에서 A가 1몰, B가 0.7몰 존재 한다면 A가 한계시약. A 1몰, B 0.5몰 反應(반응)->C 1.5몰 생성
스마트 기기에 넣고 다니면서 보기 좋고 시험장에도 이거 하나만 가져 가시면 됩니다. 스마트 기기에 넣고 다니면서 보기 좋고 시험장에도 이거 하나만 가져 가시면 됩니다.
공부를 해본 분이시라면 먼저보기를 보시면 퀄리티를 아실 겁니다. 문제풀기 전이나 문제푼 후 speedy한 내용정리때 좋습니다.
● 질량백분율 - 實驗식 변환
그림도 다 있기 때문에 책이 필요 없습니다. 꼭 외워야할 공식, 기출년도, 중요도 등은 별표로 처리하여 한눈에 중요내용을 알 수 있게 하였고 그림도 다 있기 때문에 책이 필요 없습니다.
문제풀기 전이나 문제푼 후 speedy한 내용요약때 좋습니다. 공부를 해본 분이시라면 미리보기를 보시면 퀄리티를 아실 겁니다.
ㆍ곱셈, 나눗셈: 유효숫자 개수 적은 쪽 따라
ㆍ원소分析(분석)법(연소分析(분석)법): 탄화수소 화합물 완전연소反應(반응) 해서 CO2, H2O생성- C, H 질량 구하기
ㆍ질량백분율(wt.%) -> 實驗식: %를 떼고 g을 붙여 질량(w)으로 간주한 후 몰수(n)로 환산하여 몰수 비(=계수 비) 구함
의학/치의학 전문대학원, 약학대학을 준비하는데 있어서 필요한 필수암기사항을 빠짐없이 모았습니다.
- (p11)
설명
Download : 일반화학 노트 ★.pdf( 17 )
다.
