[자연과학][test(실험) 보고서] 용해열 측정(measurement) 결과보고서
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작성일 23-01-08 04:20본문
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보통 열화학reaction response식에서, 발열reaction response인 경우에는 우변에 양의 값으로 나타내고, 흡열reaction response인 경우에는 음의 값으로 나타낸다. reaction response열이 방출될 때를 발열reaction response, 흡수될 때를 흡열reaction response이라고 한다. 이에 대하여 일정한 부피에서 측정(測定) 한 경우를 정적(定積)reaction response열이라고 한다. 그러나 열역학적으로 생각할 때, 발열reaction response계의 열함유량은 내부에너지가 그만큼 감소한 것이므로, reaction response열은 음이다.설명
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순서
실험과제/기타
1. 實驗 일자 :
2. 공동 實驗자 :
3. 서론 및 원리 :
1. reaction response열 (heat of reaction)
어떤 reaction response을 할 때 방출하거나 흡수되는 열로, reaction response물의 에너지와 생성물의 에너지의 차이이다. 또, reaction response의 종류에 따라 연소열, 중화열, 생성열, 분해열, 용해열 등이 있다아 융해열, 승화열, 기화열, 증발열 등은 변환열에 해당된다
① 발열reaction response(Q`0) : reaction response물의 에너지가 생성물의 에너지보다 커서 reaction response이 일어날 때 열을 방출하는 reaction response
(reaction response 후 온도 상승), 생성물이 안정
(예) C(s) +O2(g) → CO2(g) + 393.5kJ
② 흡열reaction response(Q`0) : 생성물의 에너지가 reaction response물의 에너지보다 커서 reaction response이 일어날 때 열을 흡수하는 reaction response
(reaction response 후 온도 하강). reaction response물이 안정
(예) H2O(s) → H2(l) + 1/2O2(g) - 90.8kJ
2. 용해열 (heat of dissolution)
기체가 용해할 때는 일반적으로 열을 발하지만, 액체나 고체가 녹을 때는 열을 발하는 경우도 있고 흡수하는 경우도 있다…(생략(省略))
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다. 예를 들면, 기체인 수소 2몰(㏖)과 산소 1몰이 reaction response하여 액체인 물 2몰을 생성할 때의 열화학방정식은,
2H2+O2 → 2H2O+136.634㎉ 가 되는데,
2H2+O2 → 2H2O ΔH〓－136.634㎉ 라고 해도 된다
일반적으로 reaction response열은 25℃, 1기압일 때 측정(測定) 하기 때문에 정압(定壓)reaction response열이라고도 한다. 즉, 화학reaction response은 일반적으로 열의 출입을 수반하는데, 어떤 reaction response계가 화학reaction response에 수반하여 방출 또는 흡수하는 열을 말한다.