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[일반화학실험] 산화환원적정-과망간산법

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작성일 23-02-07 23:47

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4) 50ml 뷰렛에 KMnO4 표준용액을 넣고 스탠드에 고정시킨다.

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2) pipet으로 표준용액 10ml를 정확하게 취한다. 무색인 Na2C2O4 용액이나 H2O2 용액에 KMnO4을 방울방울 떨어뜨리면, 종말점에서는 용액 속에 KMnO4의 엷은 자주색이 나타나므로 이를 이용하여 종말점을 찾는다. 농도를 정확히 알고 있는 산화제인 과망간산칼륨(KMnO4)를 이용하여 과산화수소(H2O2)를 산화시켜 과산화수소의 농도를 결정하는 것이다. 그리고 스탠드의 아래쪽에 온도가 70~80°C인 물이(미리 가열해 놓음) 담긴 water bath를 놓는다.(잘 흔들어주어야 녹음)

5) 삼각플라스크에 magnetic bar를 넣고 water bath의 바닥에 닿지 않게 담가 clamp에 고정시킨 다음, 뷰렛에 담긴 KMnO4 표준용액을 방울방울 떨어뜨리면서 stirring을 한다.
(조별 준비물) 삼각플라스크(250ml´1개), 삼각플라스크(200ml´1개), 피펫, 메스실린더(100ml´1개), 뷰렛(50ml´1개), water bath, 스탠드, 클램프 3 개, hot plate, 깔대기, magnetic bar 1 개, 온도계, 100 ml volumetric flask 1 개
(조별 준비물) 삼각플라스크(250ml´1개), 삼각플라스크(200ml´1개), 피펫, 메스실린더(100ml´1개), 뷰렛(50ml´1개), water bath, 스탠드, 클램프 3 개, hot plate, 깔대기, magnetic bar 1 개, 온도계, 100 ml volumetric flask 1 개

용) 1:1 H2SO4 5ml를 넣어준다.

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설명

다.

3) 2번 용액을 200ml 삼각플라스크에 넣고 60ml의 증류수와(메스실린더이

experiment(실험)에 사용하는 KMnO4은 소량의 이산화망간이 들어있어 순수한 상태가 아니므로 옥살산나트륨(Na2C2O4)을 표준물질로 이용하여 먼저 KMnO4을 표준화시킨 후에 H2O2 용액을 정량하도록 한다. 산화-환원 反應(반응)시에 KMnO4의 MnO4-이온이 환원되면 원래의 짙은 자주색이 사라지게 된다.

Na2C2O4은 KMnO4과 다음과 같이 反應(반응)한다.
정량적으로 일어나는 산화-환원反應(반응)을 시료의 농도를 알아내기 위한 부피analysis법으로 활용한다.

6) 적정experiment(실험)을 한번 더 반복해서 KMnO4 용액의 정확한 농도를 결정한다.

1) 순수한 Na2C2O4 0.7g의 무게를 저울로 정확하게 측정(測定) 해서 100ml volumetric flask에 넣고, 소량의 증류수로 완전히 녹인 다음 눈금까지 증류수를 채워 Na2C2O4 표준용액을 만든다. KMnO4 표준용액이 너무 빨리 떨어지지 않게 하고 종말점이 가까워지면 KMnO4의 자주색이 사라지는데 걸리는 시간이 점점 길어진다.

*experiment(실험) 전에 물중탕을 준비한다. 용액 한 방울을 넣어서 엷은 자주색이 30초 이상 남아있으면 종말점으로 한다.

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